元素周期律教案
作为一名专为他人授业解惑的人民教师，有必要进行细致的教案准备工作，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。那么问题来了，教案应该怎么写？下面是小编收集整理的元素周期律教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
元素周期律教案1[教学目的要求]
1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]
原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]
元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）
[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？
[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律
[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？
[学生讨论]略。（可以从"星期"、"年"、"四季"等方 ……此处隐藏1464个字……他们的逻辑思维能力和语言表达能力，从而提高教学质量。
教学程度设计
设疑激趣——多媒体演示——启思诱导——小组讨论——归纳——实验引探——讨论——归纳——归纳总结
课时安排为2课时。
教学过程
教学过程采用以旧引新的方法，把学生带入课堂，整个课堂的目标完成的设计即是老师组织学生在课堂活动的过程。不断将学生引入学习新的知识，激发思考新问题，使学生有课堂活动的时间和空间。教学过程可分五步进行：
研究核外电子排布变化的规律性。将质子数1～18的元素，从电子层数、最外层电子数两个方面分析，组织学生按同一横行元素和同一纵行元素两个方向研究、讨论，从而发现规律，得出结论。在这个过程的适当时候，引入“原子序数”的概念。
研究原子半径变化的规律性。和第一步思路一样，先讨论、归纳，再比较验证，最后分析总结。
研究元素主要化合价变化的规律性。组织学生根据原子结构示意图，推测Li—F、Na—Cl的主要化合价。对照表5-5进行验证，完成表5—8，得出结论。
研究元素的金属性、非金属性变化的规律。
先引导学生根据以前所学知识归纳总结出元素金属性、非金属性强弱的判断依据。
推测在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性变化的规律性。
实验验证。对11～18号元素的金属性、非金属性的变化进行实验验证及分析。(通过Al2O3、Al(OH)3与酸、碱反应的实验引入两性氧化物、两性氢氧化物的概念。)
组织学生将本节内容归纳、总结得出元素周期律。
让学生完成一些有关的课堂练习题，以进一步巩固有关知识。
板书设计：略
